2022 Bài Tập Về Cân Bằng Và Sự Chuyển Dịch Cân Bằng Hóa Học Và Các Yếu Tố Ảnh Hưởng

chào đọc giả. Bữa nay, tôi sẽ đưa ra đánh giá khách quan về các tips, tricks hữu ích cho cuộc sống qua bài chia sẽ Bài Tập Về Cân Bằng Và Sự Chuyển Dịch Cân Bằng Hóa Học Và Các Yếu Tố Ảnh Hưởng

Trong bài viết này chúng ta cùng tìm hiểu Vì vậy, stichiometry là gì? Nguyên tắc của Le Chatelier được phát biểu như thế nào đối với sự thay đổi phương vị? Các yếu tố nhiệt độ, nồng độ, áp suất và chất xúc tác ảnh hưởng như thế nào đến sự chuyển dịch phân tầng? Phép đo phân tích có nghĩa là gì trong sản xuất hóa chất?

Cân bằng hóa học, Sự thay đổi cân bằng hóa học, Nguyên lý Le Chatelier trong phần: CHƯƠNG 7. TỶ SUẤT PHẢN ỨNG VÀ SỰ CÂN BẰNG HÓA HỌC – HÓA HỌC 10

I. Cân bằng hoá học, phản ứng một chiều và phản ứng thuận nghịch

1. Phản ứng một chiều

– Phản ứng một chiều là phản ứng chỉ xảy ra theo một chiều từ trái sang phải (dùng mũi tên chỉ chiều của phản ứng).

Bạn đang xem: Sự thay đổi cân bằng

* Ví dụ:

2. Phản ứng thuận nghịch

– Phản ứng thuận nghịch là phản ứng ở cùng điều kiện xảy ra theo hai chiều ngược nhau (dùng mũi tên chỉ hai chiều để chỉ phản ứng).

* Ví dụ:

3. Cân bằng hóa học

– Xét phản ứng thuận nghịch:

H2 (k) + I2 (k) 2HI (k)

– Độ biến thiên tốc độ của phản ứng thuận vt và phản ứng nghịch vn được xác định bằng đồ thị sau:

*

– Khi vt = vn thì phản ứng đạt trạng thái cân bằng và được gọi là phản ứng đẳng tích, do đó:

Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch.

Cân bằng hóa học là một trạng thái cân bằng động.

Ở trạng thái cân bằng luôn có mặt của thuốc thử và sản phẩm trong hệ.

II. Thay đổi trạng thái cân bằng hóa học

Chuyển dịch cân bằng hóa học là sự chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác động của các yếu tố bên ngoài đến trạng thái cân bằng.

*

III. Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học

1. Ảnh hưởng của nồng độ

– Thí nghiệm: C (r) + CO2 (k) CO (k)

– Khi tăng CO2, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều giảm CO2).

– Khi giảm CO2, cân bằng chuyển dịch theo chiều ngược lại (theo chiều tăng của CO2).

• Kết luận :

– Khi tăng hoặc giảm nồng độ của một chất lúc cân bằng thì cân bằng luôn chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng của việc tăng hoặc giảm nồng độ của chất này.

– Lưu ý: chất rắn không ảnh hưởng đến cân bằng của hệ.

2. Ảnh hưởng của áp suất

– Thí nghiệm: N2O4 (khí, không màu) 2NO2 (khí, nâu đỏ)

– Khi P tăng, cân bằng chuyển động theo chiều giảm áp suất, hoặc ngược chiều.

– Khi P giảm, cân bằng chuyển động theo chiều tăng áp suất, hoặc có hướng trực tiếp.

• Kết luận :

– Khi tăng hoặc giảm áp suất chung của hệ cân bằng, cân bằng luôn chuyển động theo chiều làm giảm tác động của việc tăng hoặc giảm áp suất này.

– Lưu ý: Khi số mol khí hai bên bằng nhau (hoặc phản ứng không có khí) thì áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng.

3. Ảnh hưởng của nhiệt độ

• Các phản ứng tỏa nhiệt và tỏa nhiệt:

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng tốn nhiều năng lượng hơn để tạo ra sản phẩm. Kí hiệu ΔH> 0.

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng làm mất đi năng lượng. Kí hiệu ΔH0.

• Thí nghiệm: N2O4 (k) 2NO2 (k) ΔH = + 58kJ

– Phản ứng thu nhiệt trực tiếp vì ∆H = + 58kJ> 0

– Phản ứng nghịch tỏa nhiệt vì ∆H = −58kJ 0

• Ảnh hưởng của nhiệt độ đến cân bằng hóa học:

– Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều của phản ứng thu nhiệt (giảm tác dụng của sự tăng nhiệt độ).

– Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt (giảm tác dụng của sự giảm nhiệt độ).

• Nguyên lý chuyển dịch cân bằng Le Satellie (Le Chatelier)

– Phản ứng thuận nghịch là phản ứng ở trạng thái cân bằng khi chịu tác động bên ngoài như sự thay đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất thì cân bằng sẽ chuyển động theo chiều làm giảm tác động bên ngoài này.

4. Vai trò của chất xúc tác

– Các chất xúc tác không làm thay đổi phương pháp đo phân đoạn (không ảnh hưởng đến phương pháp đo phân đoạn).

– Khi phản ứng thuận nghịch không ở trạng thái cân bằng, chất xúc tác có tác dụng làm cho cân bằng được thiết lập nhanh chóng hơn.

Xem thêm:

Vai trò của chất xúc tác là làm tăng tốc độ của phản ứng thuận và nghịch lên một số lần bằng nhau.

IV. Ý nghĩa của tốc độ phản ứng và phép đo phân tích trong sản xuất hóa chất

– Hãy xem xét một số ví dụ sau để xem tốc độ phản ứng và phép đo phân đoạn có ý nghĩa như thế nào trong sản xuất hóa chất:

* Ví dụ 1: Sản xuất axit sunfuric H2SO4

2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) H0

Ở nhiệt độ thường, phản ứng xảy ra chậm. Để tăng tốc độ phản ứng, người ta sử dụng chất xúc tác và tăng nhiệt độ. Nhưng đây là phản ứng tỏa nhiệt nên khi nhiệt độ tăng, cân bằng chuyển dịch theo chiều ngược lại, làm giảm hiệu suất của phản ứng. Để hạn chế ảnh hưởng này, người ta sử dụng một lượng dư không khí, tức là làm tăng nồng độ oxy, gây ra sự chuyển dịch cân bằng sang phải.

* Ví dụ 2: Sản xuất amoniac NH3

N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) H0

– ở nhiệt độ phòng, tốc độ phản ứng rất chậm; nhưng ở nhiệt độ cao, cân bằng chuyển dịch theo chiều ngược lại; do đó, phản ứng này cần được thực hiện ở nhiệt độ thích hợp, áp suất cao và sử dụng chất xúc tác.

V. Bài tập về cân bằng hóa học

* Bài 1 trang 162 SGK Hóa học 10: Phát biểu nào sau đây là đúng:

A. Bất kỳ phản ứng nào cũng phải đạt trạng thái cân bằng hóa học.

B. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại.

C. Chỉ những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.

D. Ở trạng thái cân bằng, khối lượng của các chất ở hai vế của phương trình phản ứng phải bằng nhau.

° Lời giải bài 1 trang 162 SGK hóa học 10:

• Chọn câu trả lời: C. Chỉ những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.

* Bài 2 trang 162 SGK hóa 10: Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) H 0

° Lời giải bài 5 trang 163 SGK Hóa học 10:

• Nguyên tắc vệ tinh:

– Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu tác động bên ngoài như sự thay đổi nhiệt độ, nồng độ, áp suất sẽ làm chuyển dịch cân bằng theo hướng làm giảm tác động bên ngoài này.

• Minh họa số dư sau:

C (r) + CO2 (k) 2CO (k) H> 0

– Nồng độ: Khi ta thêm một lượng khí CO2 vào thì nồng độ trong hệ tăng lên làm cho cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (từ trái sang phải) tức là phản ứng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ CO2.

– Nhiệt độ: Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận tức là phản ứng chuyển động theo chiều thu nhiệt.

– Áp suất: Khi tăng áp suất của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều ngược lại (từ phải sang trái) tức là cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol phân tử khí (giảm áp suất).

* Bài 6 trang 163 SGK Hóa 10: Xét các hệ cân bằng sau trong bình kín:

C (r) + H2O (k) CO (k) + H2 (k) H> 0 (1)

CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) H0 (1)

CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) H

Phản ứng (1) Phản ứng (2) Tăng nhiệt độ → ?? Thêm hơi nước → → Thêm khí H2 ?? ?? Tăng áp lực ?? Tổng số mol khí hai bên bằng nhau nên áp suất không ảnh hưởng đến sự thay đổi cân bằng. Chất xúc tác Không thay đổi Không thay đổi

* Bài 7 trang 163 SGK Hóa 10: Clo phản ứng với nước theo phương trình hóa học sau:

Cl2 + H2O HClO + HCl

Dưới tác dụng của ánh sáng, HClO bị phân hủy theo phản ứng:

2HClO 2HCl + O2.

Giải thích tại sao nước clo (dung dịch chứa clo trong nước) không để được lâu.

° Lời giải bài 7 trang 163 SGK Hóa học 10:

– Nước clo hóa không để được lâu do HClO không bền nhẹ nên bị phân hủy hoàn toàn tạo thành HCl và O2. Sau đó phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận khi nồng độ HClO giảm dần, Cl2 phản ứng từ từ với H2O cho đến hết, HClO cũng bị phân hủy dần cho đến hết.

* Bài 8 trang 163 SGK Hóa 10: Cho biết phản ứng xảy ra sau:

4CuO (r) 2Cu2O (r) + O2 (k) H> 0

Để tăng hiệu suất quá trình chuyển hoá CuO thành Cu2O có thể dùng những biện pháp nào?

° Lời giải bài 8 trang 163 SGK Hóa học 10:

• Để tăng hiệu suất chuyển hoá CuO thành Cu2O, tức là làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, có thể dùng hai phương pháp:

– Tăng nhiệt độ vì phản ứng trực tiếp tỏa nhiệt.

– Khí thải O2 (để giảm áp suất).

Cân bằng hóa học, sự thay đổi của cân bằng hóa học, nguyên lý Le Chatelier – Hóa học 10 bài 38 được biên soạn theo sách hướng dẫn mới và được đăng tải trên chuyên mục Xà phòng Hóa học 10 và Giải bài tập Hóa học Mười Gồm 10 bài hóa học được hướng dẫn và biên soạn bởi đội ngũ giáo viên giỏi, bài tập hóa học 10 accsantangelo1907.com Cách trình bày dễ hiểu, dễ sử dụng, dễ tìm giúp bạn học tốt hơn 10. Nếu thấy hay hãy chia sẻ và bình luận để nhiều bạn khác cùng học nhé.

Thể loại: Chung

Source link

Related Posts

Leave a Reply

Your email address will not be published.